除了上述4种典型的晶体外,还有一种多键型晶体,又称混合键型晶体。如石墨晶体(图7-14)。在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每个碳原子以3个共价键(σ键)与另外3个碳原子相连,形成无限的正六角形的片状结构。在同一...[继续阅读]

    挥发分离法,利用物质挥发性的差异分离共存组分的方法。它是将组分从液体或固体样品中转变为气相的过程,包括蒸发、蒸馏、升华、灰化和驱气等。该法对于非金属元素特别有效,常可达到完全分离。在无机化合物中,具有挥发性的...[继续阅读]

    在一定条件下,难溶电解质的沉淀能否生成或溶解,可以根据溶度积规则来进行判断。在某难溶电解质溶液中,其离子浓度系数方的乘积称为离子积,用符号Qc表示,对于AnBm型难溶电解质,存在如下关系式:Qc＝cn(Am+)cm(Bn-)(9-2)例如Mg(OH)2溶液的...[继续阅读]

    在100多种元素中,金属约占80%。常温下,除汞为液体外,其他金属都是晶状固体。金属都具有金属光泽,有良好的导电性和导热性,以及良好的机械性加工性能。金属的这些通性表明它们有类似的内部结构。由于金属易失去电子,从金属原...[继续阅读]

    1.判断题。(1)　强酸的共轭碱一定很弱。(　　)(2)　酸性缓冲溶液可以抵抗少量的外来酸对pH的影响,而不能抵抗少量外来碱的影响。(　　)(3)　水的离子积在18 ℃时为6.4×10-5,25 ℃时为1.00×10-14,则18 ℃时水的pH大于25 ℃时水的pH。(　　...[继续阅读]

    配平依据:一是反应中氧化剂所得到的电子数,必须等于还原剂所失去的电子数;二是反应前、后各元素的原子总数相等。现在以稀H2SO4溶液中,KMnO4氧化H2C2O4为例,说明离子电子法配平步骤。(1)　把氧化剂中起氧化作用的离子及其还原产...[继续阅读]

    1. 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变从2.3.3可知,在恒温恒压不做非体积功条件下的化学反应方向判据为ΔrGm<0,正向反应;ΔrGm＝0,平衡态;ΔrGm>0,逆向反应。热力学研究证明,在恒温恒压、任意状态下化学反应的ΔrGm与其标准态Δ...[继续阅读]

    1. 光的基本性质光是一种电磁波。所有电磁波都具有波粒二象性,可用能量、波长、频率和速度等物理量来描述这些性质。光的衍射、折射、偏振和干涉等现象,就明显地表现了波动性。光的波长λ、频率ν与光速c的关系为λν=c (9-1)光...[继续阅读]

    近百年来,化学家们不懈努力,企求寻找一个完善的反应速率理论来比较精确推断反应速率,但至今仍未找到,可是他们积累了大量经验,提出了一些理论。这些理论虽然还很不完善,但能粗略地告诉人们化学反应的速率,对指导人们的实践...[继续阅读]

    沉淀滴定法的滴定过程中,溶液中离子浓度的变化情况与酸碱滴定法相似,可以用滴定曲线表示。Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)↓以AgNO3溶液(0.100mol·L-1)滴定20.00mL NaCl溶液(0.100mol·L-1)为例:随着AgNO3溶液的滴入,Cl-浓度不断变化。从滴定开始到化学计...[继续阅读]