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    配位滴定法是以金属离子和配位剂反应生成配合物为基础的滴定分析法。例如,Ag+和CN-可以反应生成稳定的[Ag(CN)2]-配离子,当到化学点时Ag+与CN-反应的物质的量之比为1∶2,此时若再加入1滴Ag+溶液就可以生成白色的Ag[Ag(CN)2]沉淀,指示到...[继续阅读]

    标准正态分布曲线与横坐标-∞到+∞之间的所夹的面积,代表所有数据出现的总概率,其值为100%即1。因此落在0到u范围内的测量值出现的概率,就应为其所包围的面积与总面积之比。即不同u值时所占面积已用积分方法求得,并绘成各种形...[继续阅读]

    视频:柱层析法1. 分离原理和过程柱层析分离法,又称柱色谱法,是最早出现的一种经典的液相色谱法。先将吸附剂(如氧化铝、硅胶等)均匀填充在色谱柱中,然后从柱的顶端缓慢注入被分离的试样溶液,再用流动相(洗脱剂)加在柱子的上...[继续阅读]

    基态的气态原子失去一个电子成为一价气态正离子所需要的能量称为该元素原子的第一电离能,用I1表示:A(g)→A+(g)+e-由一价气态正离子再失去一个电子成为二价气态正离子所需要的能量称为第二电离能I2,以此类推。因为从正离子电离...[继续阅读]

    1. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式。(1) NH3·H2O　　　　　　(2) NH4Ac　　　　　　(3) NH4H2PO4(4) CH3COOH 　　　　　(5) Na2C2O4 　　　　　(6) NaHCO32. 分别计算0.10mol·L-1 HAc溶液和0.10mol·L-1氨水溶液的解离度和pH。将上述溶液稀释1倍后...[继续阅读]

    第1章1. 1.53g·L-1　2. 16.05 g/mol　3. (1) 0.38　(2) 10.4 mol·L-1　(3) 13.8 mol/ kJ　(4) 0.67　4. 279.0 g·mol-1　HgCl2　5. 162 g·mol-1　6. 9.89 g　7. 略　8. 10.87 g　9. 269.5 g·mol-1　S8 10. 0.049 9　752 kPa　11. (1) 1.54×10-4 mol·L-1　(2) 6.69×104 g·mol-1　(3) 2.86×10-4 ...[继续阅读]

    第1章1. 1.53g·L-1　2. 16.05g/mol　3. 279.0g·mol-1,HgCl2　4. 47.37kPa　5. 191.34kPa　6. 67.3L　7. (1) 75kPa　(2) 112.5kPa　(3) 243kPa　8. (1) 7.79L　(2) 17.3g　9. 7.1%　10. 15.8mol·L-1　11. 162g·mol-1　12. 9.89g　14. 107.9g·mol-1　15. 10.87g　16. 3.85K·kg·mol-1　17. 269.5g·...[继续阅读]

    很多配合物在晶体和溶液中有稳定存在的难解离的复杂离子,因此,过去曾经有人以此为依据给配合物下定义。但是,是否能电离出稳定复杂的离子并不是配合物的本质特点。某些电中性配合物在水溶液中并不能电离出复杂的离子,比如...[继续阅读]

    学习要求:1.掌握理想气体状态方程及其应用。2.掌握道尔顿分压定律。3.熟悉掌握各种溶液组成的表示及有关计算。4.理解稀溶液的依数性及其应用。5.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。6.了解大分子溶液、表面活性物质、...[继续阅读]