2.1.1 系统

    热力学把所研究的对象称为系统(System),在系统以外与系统有互相影响的其他部分称为环境(Surroundings)。与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统称为敞开系统(OpenSystem);与环境之间只有能量交换而没有物质交换的系统称为封闭系......查看详细>>

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2.1.2 热力学状态函数

    系统的状态是系统的各种物理性质和化学性质的综合表现。系统的状态可以用压力、温度、体积、物质的量等宏观性质进行描述,当系统的这些性质都具有确定的数值时,系统就处于一定的状态,这些性质中有一个或几个发生变化,系统......查看详细>>

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2.1.3 热和功

    系统状态所发生的任何变化称为过程(Process)。常见的过程有:等温过程——系统的始态温度与终态温度相同并等于环境温度的过程。在人体内发生的各种变化过程可以认为是等温过程,人体具有温度调节系统,从而保持一定的温度。等......查看详细>>

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2.1.4 热力学第一定律和热力学能

    热力学第一定律(FirstLawofThermodynamics)就是能量守恒定律:能量具有各种不同形式,它能从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,但在转化和传递的过程中能量的总值不变。热力学能(ThermodynamicEnergy)也称内能(InternalE......查看详细>>

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2.1.5 焓

    对于某封闭系统,在非体积功Wf为零的条件下经历某一等容过程,因为△V=0,所以体积功为零。此时,热力学第一定律的具体形式为:△U=QV(2.2)QV为等容过程的热效应。式(2.2)的物理意义是:在非体积功为零的条件下,封闭系统经一等容过程......查看详细>>

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2.2.1 恒容反应热效应和恒压反应热效应

    化学反应热效应反应的过程中体系吸收或者放出的热量,要求在反应进行中反应物和生成物的温度相同,并且整个过程中只有膨胀功,而无其他功。在实验室或者实际生产过程中遇到的化学反应一般在恒容条件(封闭体系)或者恒压条件......查看详细>>

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2.2.2 反应进度

    任一化学反应的计量方程式为:aA+dD=gG+hH0=-aA-dD+gG+hHvBB=0式中,B为反应系统中任意物质;vB为B的化学计量数,vB对反应物为负值,对产物为正值。显然,在化学反应中,各种物质的量的变化是彼此相关联的,受各物质的化学计量数的制约。设上述......查看详细>>

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2.2.3 热化学方程式

    既能表示化学反应又能表示其反应热效应的化学方程式称为热化学方程式(ThermochemicalEquation)。热化学方程式的书写一般是在配平的化学反应方程式后边加上反应的热效应。书写热化学方程式要注意以下几点。①注明反应的压力及温......查看详细>>

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2.2.4 盖斯定律和化学反应热的计算

    1840年,瑞士籍俄国科学家盖斯(G.H.Hess)在总结大量反应热效应的数据后提出了一条规律:一个化学反应不论是一步完成还是分几步完成,其热效应总是相同的。这就是盖斯定律(Hessslaw),是热力学第一定律的必然结果,它只对等容反应或等压......查看详细>>

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2.3.1 自发过程和化学反应的推动力

    在一定条件下没有任何外力推动就能自动进行的过程称为自发过程(spontaneousprocess)。自然界中的一切宏观过程都是自发过程。自发变化的方向和限度问题是自然界的一个根本性问题。自发过程的共同特征是:①一切自发变化都具有方......查看详细>>

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